生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

下列說(shuō)法中正確的是

A．過(guò)程N(yùn)₂(g)―→2N(g)放出能量

B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF₃(g)放出能量

C．反應(yīng)N₂(g)＋3F₂(g)―→2NF₃(g)的ΔH＞0

D．NF₃吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH＞0)�、赬―→C(ΔH＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

下圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．使用催化劑能改變反應(yīng)的焓變

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B.H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判斷正確的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B．Q₁＋Q₂＝Q

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)＋3B(g)　ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。

A．①②③　　　　　　　                     B．①③

C．①②                                         D．③

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l)　ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁                                       B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁                                       D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

下列說(shuō)法正確的是

A．NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

D．2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)和4SO₂(g)＋2O₂(g)===4SO₃(g)的ΔH相等

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕�的能源�?/p>

(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為_(kāi)_______。

(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯�需要的熱能。已知�?/p>

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

②C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是________。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s，石墨)＋2H₂(g)===CH₄(g)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_______。