實驗室需要480mL0.2mol?L^-1的氫氧化鈉．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______ml的容量瓶．
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500ml大燒杯中，倒入約300ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______次，洗滌后的溶液______，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至距刻度線______處，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
______，偏低的是______，對實驗結(jié)果沒有影響的是______．（填各選項的序號）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容時俯視液面與刻度線相切
C、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容 D、溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移定容
E、容量瓶使用前未干燥．

用NaCl固體配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　　）

A．將5.85g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液

B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請將步驟中空白處填寫完整）：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線______處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：______．
（2）進行A步操作后，必須______后才能進行C操作．
（3）此實驗配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．______．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______（填選項代號）
A．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
B．配制前容量瓶內(nèi)有少量水
C．定容時仰視
D．硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去．

配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是（　　）

A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線

C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

實驗室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為______ g．
（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實驗過程中必須用到的儀器有：______（填寫代號）． 
B、容量瓶使用前應(yīng)______．
（3）實驗時該同學(xué)操作步驟如下，請將步驟C補充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、______；
D、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進行操作B前還需注意______； 若不進行C操作，則會使所配溶液濃度______ （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進行E操作時仰視則會使所配溶液濃度______ （同前）．

配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（　�。�

A．分液漏斗

B．燒杯

C．玻璃棒

D．容量瓶．

實驗室配制500mL 0.2mol?L-¹的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）操作步驟的正確順序為（填序號）______．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是______、______、______．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）______．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 膠頭滴管         F 50mL燒杯      G 100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL；
（2）實驗時不選用的儀器有（填序號）______；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）______
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線．

某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸______mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是______
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度______0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

配制0.5 mol?L^-1NaOH溶液250 mL，在下列儀器中①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨膠頭滴管  ⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨