配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．定容時(shí)觀察液面俯視

C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₄?10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、______、______．
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄?10H₂O）為______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是______．
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．______．
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．______．

今欲用NaHCO₃固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根據(jù)題意填空：
（1）有以下儀器：①燒杯   ②量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶    ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平（帶砝碼）
配制時(shí)必須使用的儀器有______（填代號(hào)），還缺少的儀器是______、______．
（2）用托盤天平稱取______g固體NaHCO₃．
（3）將稱好的NaHCO₃固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶（使用前檢漏），輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與______．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______．
A．定容時(shí)觀察液面俯視
B．定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水
C．有少量NaHCO₃溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正確的是（　　）

A．在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量

B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2---3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
______	______	______

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是______；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、______、______和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、______、______．
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______．②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______．

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有 （填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 ．（填代號(hào)）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到  mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用 滴加蒸餾水到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）______．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是______．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？______．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時(shí)，俯視刻度線：______．②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：______．

實(shí)驗(yàn)室需用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制500mL0.05mol/L的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體______g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的Na₂CO₃?10H₂O晶體是______g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（4）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”．）：
a．溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．______
b．定容時(shí)俯視刻度線．______
c．所用Na₂CO₃?10H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水．______．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（2）配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平（帶砝碼、攝子）、燒杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是（選擇填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不變）：
①忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______；②若該物質(zhì)溶于水放熱，溶解后沒有冷卻便轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容______；③加水定容時(shí)超過刻度線______．