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X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
____________________________________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
①溫度在T1~T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②溫度在T2~T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。
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下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 ;
(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①寫出反應(yīng)的離子方程式 ;
②反應(yīng)后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 ;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH (填 “增大”、“不變”或“減小”),理由是
。
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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示)。
___________________________________________________________________。
(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個共價鍵,其結(jié)構(gòu)式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)_____________________________。
(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g,MmRn質(zhì)量為2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。
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“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
⑴下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有: 。(填字母)
a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù) d.利用太陽能、風(fēng)能
⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2 + 6H2OC6H12O6
b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH
d.2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:
反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,
即:CO2HCOOHCH4
①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式 。
②由圖可知,鎳粉是 。(填字母)
a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑
b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑
c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑
d.不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是 。(填字母)
a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
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對于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是
A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之間都是共價鍵
B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D.該族元素的主要化合價是+4和+2
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在石灰窯中燒制生石灰,1 mol CaCO3完全分解所需要的能量,可燃燒0.453 mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為0.21,N2為0.79,則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是( )
A.0.43 B.0.46 C.0.49 D..0.52
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下列敘述正確的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
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研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2SO3+NO
②SO3+H2OH2SO4
③2NO+O22NO2
NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( )
A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B.硫化氫通入濃H2SO4中
C.濃H2SO4滴入螢石中,加熱 D.加入少量H2SO4使乙酸乙
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已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
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印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、,其中HClO2是漂白劑的有效成分,ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示,由圖可知,使用該漂白劑的最佳pH為( )
A.3.0 B.4.0—4.5
C.6.5—7.0 D.9.0
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