精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液，下克實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶

B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中

實(shí)驗(yàn)試用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g燒堿固體，固體應(yīng)該放在______中稱量．
（2）配制過程中，一定不需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A．燒杯        B．量筒         C．玻璃棒         D.1000mL容量瓶
E．錐形瓶      F．膠頭滴管     G.500mL容量瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol?L^-1，原因可能是______．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸．
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50mL燒杯 （H）100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用______（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是______（填序號）
（A）定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；  （B）容量瓶使用時(shí)未干燥；
（C）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是______（填序號）
（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌
（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
（5）若配制時(shí)，因滴加蒸餾水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：______．

在實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4配制250mL 8mol?L^-1的硫酸時(shí)：
（1）所需要的玻璃儀器有______
（2）應(yīng)將______緩緩倒入______中瓶不斷攪拌．
（3）未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶，將導(dǎo)致所得溶液濃度______（填“偏低”、“偏高”或“無影響”．）

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）計(jì)算所需濃H₂SO₄體積為______．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用______．
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）______
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是______
以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ�高、偏低、無影響）
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將______
（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?
（8）定容時(shí)俯視刻度線______?

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.2g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 濃鹽酸配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)用量筒量取鹽酸體積______mL．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入約100mL的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）沒有進(jìn)行A操作______；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走_(dá)_____；定容時(shí)俯視讀數(shù)______；容量瓶中原留有少量蒸餾水______．

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�

A．所用固體NaOH已潮解

B．定容時(shí)仰視刻度

C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)，誤把砝碼放在了左邊

D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：



（1）寫出圖1序號所代表的儀器的名稱：B______；C______；D______．
（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
Ⅰ配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；
Ⅱ經(jīng)計(jì)算，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用______（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是______（填序號）；
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
Ⅳ用該濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正確順序是______；
A．冷卻  B．量取  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
Ⅴ將所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填序號）______；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時(shí)俯視刻度線     ③定容時(shí)仰視刻度線
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒
Ⅵ請寫出“定容”的具體操作：______．

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌               ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸______mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）______．
①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是______（選填序號）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？______．

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱量NaOH______g，．除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：______．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度______（填偏高、偏低或不變）．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度______（填偏高、偏低或不變）．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，處理方法為______．