下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離水和CCl₄     B．干燥Cl₂          C．轉(zhuǎn)移溶液       D．蒸發(fā)食鹽水

通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉    氫氧化鈉                      B．氧化銅     二氧化錳

C．氯化鉀    碳酸鈣                         D．硫酸銅     氫氧化鈉

 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH₃               B．乙醇              C．Cu             D．NaCl

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．加快化石燃料的開(kāi)采和使用     B．NaHCO₃可用于治療胃酸過(guò)多

C．明礬可用于水的殺菌消毒       D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                       ▲               。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH^—)=         ▲        mol/L。

②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若僅考慮該原因，則電解過(guò)程中溶液減小的質(zhì)量是    ▲    g。

b．還可能為                  ▲                    （用離子方程式表示）。

③經(jīng)測(cè)定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為

      ▲     。

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   ▲                    。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ▲                  。

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)：n(H₂O)=2：1，則B的分子式為

          ▲        。

（4）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)：③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ▲        。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             ▲        。

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式為CH₄·9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為          ▲         kJ。

（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂OCu₂O+H₂。該電解池中，銅電極接直流電源的      ▲     極（填“正”或“負(fù)”）；

每生成1molCu₂O，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為            ▲      ；

該電解池的陰極反應(yīng)式為                ▲                                       。

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是          ▲         、          ▲         。

（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ▲         。

（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

                                           ▲                             

根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ▲ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ▲

（2）①的反應(yīng)類型是 ▲ ；③的反應(yīng)類型是 ▲ ；

（3）反應(yīng)④的條件是 ▲ ；

（1）熱電廠發(fā)電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化途徑通常是“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”， 而燃料電池

的能量轉(zhuǎn)化途徑為“    ▲    能→    ▲    能”， 因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。

（2）某同學(xué)在做電解水實(shí)驗(yàn)后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過(guò)2V，且電壓逐漸下降”。

對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的合理解釋是                      ▲                                     。

（3）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖。試寫出電極反應(yīng)式：正極        ▲       ，負(fù)極         ▲         ；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍    ▲    b（用“→”或“←”表示）。該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為    ▲    （填字母）

A．ZrO(氧化鋯)     B．NaOH      C．Na₂SO₄

此電池的工作溫度一般應(yīng)為    ▲    （填字母）。A．常溫   B．約100℃   C．約1000℃

（4）在電池反應(yīng)中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體    ▲    L。