一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

   A．0.21 mol　　　     B．0.25 mol           C．0.3 mol          D．0.35 mol

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①非金屬置換金屬的反應(yīng)　②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸�、蹧](méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　

A．①②③④    B．②④      C．①②③       D．①③④

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB cC中物質(zhì)的含量A％和C％

  隨溫度的變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

　B．該反應(yīng)在T₁溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

　 C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)K_sp(AgCl)=1.77×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol/L的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀,此時(shí)溶液中c(Zn²⁺)·c(S^2-)＜K_sp(ZnS)

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO₃溶液中溶解的質(zhì)量少

右表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是

A．非金屬性：Y >Z>M                   B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z         D．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中： c(SO₄^2—)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c (OH^—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：  c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應(yīng)

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1 mol/LNa₂ CO₃和NaOH溶液通入CO₂氣體，NaOH首先反應(yīng)

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl₃加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、CO₃^2—

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2—、Cl^—

D．0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—