已知充分烯燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b k J，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝－4b k J/mol

B.C₂H₂(g)+O₂(g) ===2CO₂（g）+H₂O(l)  △H＝2b k J/mol

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝－2b k J/mol

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=== 4CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝b k J/mol

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是                 ，其相應的質量（g）為                    。

（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH＝           。

（3）寫出1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：                         。

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式分別為：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) +(25/2)O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是

A.H₂ (g)               B.CO(g)             

C.C₈H₁₈ (l)              D.CH₄ (g)

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

⑴ 比較下列兩組物質的熔點高低（填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

該反應的反應熱△H = ___________ KJ/mol

已知反應：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列結論正確的是

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

    B.①的反應熱為221 kJ/mol

    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H₁  C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H₃  S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)；△H₅  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)；△H₇  CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)；△H₈

A.①                  B.④                 C.②③④                 D.①②③

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。

(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(s)+O₂（g）2SO₃（g）.

某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO₂和1.0molO₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)          △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)           △H=-1160kJ·mol^-1

若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為__________(阿伏加德羅常數的值用N_A表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式________________(不必配平)。

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ                            B.557 kJ

C. 436 kJ                           D.188 kJ