科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構。下列對該晶體敘述錯誤的是   (    )

A. 晶體的熔、沸點高，硬度大                   B. 該物質(zhì)的化學式為CO₄  

C. 晶體中C原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4      D. 晶體的空間最小環(huán)由12個原子構成

下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關的判斷錯誤的是（     ）

   A．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高       

B．AlCl₃可能形成共價化合物分子

C．含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體     

D．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（     ）

A. X與Y組成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，其結構和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對PH₄I的敘述中，正確的是（     ）

　 A．它是一種共價化合物                  B．它既含離子鍵又含共價鍵

　 C．它不可能與NaOH溶液反應             D．它受熱時，不易分解

下列說法正確的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵

B．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH₂O分解成H₂和O₂時，消耗能量為2×463KJ

C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

D．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

一個外圍電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關它的描述不正確的是（     ）

A．原子序數(shù)為9                        B．電負性是所有元素中最大的        

C．第一電離能是所有元素中最大的        D．原子半徑是同周期元素中最小的

SiCl₄的分子結構與CCl₄類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（     ）

①SiCl₄晶體是分子晶體　             ②常溫、常壓下SiCl₄是液體　

③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的　     ④SiCl₄熔點高于CCl₄

A．全部        B．只有①②          C．只有②③          D．只有①

下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（     ）

A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 

B. σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C. N₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1 ：2

D. CH₃-CH₃，CH₂=CH₂，CH≡CH中σ鍵鍵能相等，π鍵鍵能也相等

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（     ）

A．元素X的常見化合價是+1價        B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl  

C．元素Y是IIIA族的元素            D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

X、Y兩元素可形成XY₃型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（     ）

A．X：3s²3p²   Y：3s²3p⁵               B．X：2s²2p³    Y：1s¹

C．X：3s²     Y：2s²2p⁵               D．X：2s²2p³   Y：2s²2p⁴