科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對該晶體敘述錯誤的是   (    )

A. 晶體的熔、沸點高，硬度大                   B. 該物質(zhì)的化學式為CO₄  

C. 晶體中C原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4      D. 晶體的空間最小環(huán)由12個原子構(gòu)成

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（     ）

   A．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高       

B．AlCl₃可能形成共價化合物分子

C．含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體     

D．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（     ）

A. X與Y組成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對PH₄I的敘述中，正確的是（     ）

　 A．它是一種共價化合物                  B．它既含離子鍵又含共價鍵

　 C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)             D．它受熱時，不易分解

下列說法正確的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵

B．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH₂O分解成H₂和O₂時，消耗能量為2×463KJ

C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

D．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

一個外圍電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（     ）

A．原子序數(shù)為9                        B．電負性是所有元素中最大的        

C．第一電離能是所有元素中最大的        D．原子半徑是同周期元素中最小的

SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（     ）

①SiCl₄晶體是分子晶體　             ②常溫、常壓下SiCl₄是液體　

③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的　     ④SiCl₄熔點高于CCl₄

A．全部        B．只有①②          C．只有②③          D．只有①

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（     ）

A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 

B. σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C. N₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1 ：2

D. CH₃-CH₃，CH₂=CH₂，CH≡CH中σ鍵鍵能相等，π鍵鍵能也相等

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（     ）

A．元素X的常見化合價是+1價        B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl  

C．元素Y是IIIA族的元素            D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

X、Y兩元素可形成XY₃型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（     ）

A．X：3s²3p²   Y：3s²3p⁵               B．X：2s²2p³    Y：1s¹

C．X：3s²     Y：2s²2p⁵               D．X：2s²2p³   Y：2s²2p⁴