臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的機理為

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

  H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I^－濃度有關

B．IO^－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH及NH₃)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C．某種化學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10^{－12 L)}內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10^－12～10^－11mol·L^－1的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

    與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，儀器應干燥，其原因是                       。

該加熱過程中，溫度計控制              的溫度

（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式                                         。

（3） ① 合成阿斯匹林時，加飽和NaHCO₃的作用是                        。

② 過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                。

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是                。

（5）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.1 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為         。

 (Ⅰ)  室溫下，在30ml的 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：                           

（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度約為：      

（3）寫出b～c段反應的離子方程式：               ，

(4)   d點時，V（NaOH）約為           

(Ⅱ)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

     ①Na₂CO₃溶液�、贜aHCO₃溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�

    (1) 向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH⁴⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

綜合利用CO₂對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是            。

a. 可在酸性氧化物中尋找      

b . 可在堿性氧化物中尋找         

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

d. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂。原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是                              。

（3）利用反應A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：

已知：

     ① 反應Ⅱ是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

 ② 反應A的熱化學方程式是                                 。

（4）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學方程式為2Na₂S₂+NaBr₃  Na₂S₄+3NaBr  閉合開關K時，b極附近先變紅色。則

①負極反應式為：                             

②當有0.02 mol Na⁺通過離子交換膜時，b電極上析出的氣體體積為      mL

③閉合K后，b電極附近的pH      （填變大、變小或不變）；

同時a電極反應式為                                

由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。

（1）寫出A的電子式                             。

（2）在此過程中，消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為                   。

（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，則該反應的化學方程式             。

（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是_______；

已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質(zhì)，下圖中A為淡黃色固體，

B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的離子方程式

②寫出D和G反應的化學方程式

③寫出過量的D通入Ba（OH）₂溶液中的離子方程式                           

④從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比

硫元素原子的氧化性強                           

某合作學習小組討論辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②純堿和熟石灰都是堿；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥N₂O₄是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆?jié){和霧都是膠體；

⑧  C、C、C是同種核素。

上述說法不正確的是(　 　)

A．①②③④    B．①②⑤⑥       C．①③④⑦   D．②⑤⑥⑧