黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：

（1）樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）                    。

（2）若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為            L，制得98%的硫酸質量為                t，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是     kJ。

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+3H₂(g);△H=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂(g); △H=-192.9kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A.CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ·mol^-1

B.反應①中的能量變化如上圖所示

C.CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應CH₃OH(1)+O₂(g)====CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞-192.9kJ·mol^-1

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2878kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2869kJ

下列說法正確的是

A  正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B  正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C  異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D  異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。下列敘述正確的是

A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B  該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)   △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)   △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H₃=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A  △H₁＞△H₂

B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C  灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

         (2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3kJ/mol           B.-379.3kJ/mol           

C.-332.8 kJ/mol          D.317.3 kJ/mol

下列說法正確的是（    ）

A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B.中和反應都是放熱反應

C.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：

*燃燒熱：1摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量

根據表中數據，下列判斷錯誤的是(    )。

A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數成線性關系

C.隨碳原子數增加，烷烴沸點逐漸升高

D.隨碳原子數增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(   )

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

A.①②             B.①③           C.③④         D.②④

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。