CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應(yīng)選用的儀器是       。

a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

2)上述裝置中，A是       溶液，NaHCO₃溶液可以吸收       。

3)上述裝置中，b物質(zhì)是       。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是       。

a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

5)在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出       后溶出       。

6)上述測定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)       ，說明樣品已經(jīng)恒重。

洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為            ，丙的電子式為            。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是            。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。

A. KCl       B. KNO₃      C. Na₂S      D. CuO

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）            。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用       選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液   

c．濃氨水      d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： 然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為            。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號(hào)）。

  a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為          。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有                     。

若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB₂O₄的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li₂CO₃,剩至少有     Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄·7H₂O ）過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂ ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂ ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍        f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．

①     提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗(yàn)TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

a         b      c         d         e

⑸ 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。

② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。

請?jiān)O(shè)計(jì)CO₂在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是                                   ；

(4)驗(yàn)證CO的方法是                                     。

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：

（1）           能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）           不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤