為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是____________________________________________。

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是

A.Ba(OH)₂      KSCN       NaCl        Mg(NO₃)₂   (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃        NaHCO₃     (NH₄)₂SO₃     Na₂SiO₃    (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br        K₂CO₃       NaI         CaCl₂      (AgNO₃溶液)

D.(NH₄)₃PO₄     NaBr       CuSO₄       AlCl₃       (KOH溶液)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①燃燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是       （從下列儀器中選取出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是             ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。

（3）步驟④反應的離子方程式是                       。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                                     。

（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：            。

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨?

（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是                      。

（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是                               。

（3）實驗中加熱試管a的目的是：

①                                             ；

②                                             。

（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是                            。

（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是                                。

    在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO₂的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                        。

（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：                            。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：                            。

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。

⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。

⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。

下列實驗能達到預期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl₂的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A.①②③                  B.①③④                 

C.②③⑤                 D.②④⑤

某研究小組進行與NH₃有關(guān)的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

    ⑵將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

    ②緩緩開啟K₃，A管中的現(xiàn)象是                   。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是                  ；若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是                                    。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

    ⑴制備氧化銅

      工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO

    ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                                。

    ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。

    ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                      ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                                      。

    ⑵探究氧化銅的性質(zhì)

    ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                                       。

    ②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

                                                                          。

下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₃溶液中

D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液