將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（     ）     

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都減小           B．溶液中c(H^＋)增大

C．醋酸電離平衡向右移動(dòng)                 D．溶液的pH不變

不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（     ）

A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B．向醋酸鈉溶液中通入少量氯化氫，c(CH₃COO^－)減小

C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3

D．pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于SO₂合成SO₃的反應(yīng)

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

下列溶液一定是堿性的是（     ）

A．pH＞7的某電解質(zhì)的溶液                  B．c(OH^－)＞1×10^－7mol/L

C．溶液中含有OH^－                               D．溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)

下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（     ）

   A．MgO在熔化狀態(tài)下全部電離，是弱電解質(zhì)

B．具有極性鍵的共價(jià)化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．具有非極性鍵的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

D．所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L^－1·s^－1                  B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%       D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．混合氣體的密度                    B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量        D．體系的溫度不變

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L^－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L^－1的X溶液

C．20℃ 10 mL4 mol·L^－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)4Z(g)，改變以下哪種條件能使速率變化如右圖所示(　　)

A．增大Z的濃度

B．減小X的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)