為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實驗

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO₂所需的時間。

(1)設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

(3)將實驗2和實驗3作對比，t₂________t₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反應(yīng)為例(2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂)設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：

①     0.1 mol·L^－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③     0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液

④ 0.1 mol·L^－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L^－1 KSCN溶液　

⑥CCl₄

實驗步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解為NO₂。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N₂O₄，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO₂)。c(NO₂)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為________mol。

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。

（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（         ）

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸

（3）下面是一些常見分子的比例模型。其中1個分子中含有共用電子對最多的是 (　　)

 (4)

I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

II.在某體積為2 L的密閉容器中充入0.5 mol NO₂和1 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂＋CO C O₂＋NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等

D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請回答下列問題：

（1）g與a可形成化合物a₂g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式        。

（2）d、f、h 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為（用化學(xué)式表示）                      。

（3）在1L的密閉容器中，通入1mol f₂氣體和3mol a₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa₃氣體，2 min時，測得f₂的濃度為0.75mol·L^-1，則2 min時fa₃的物質(zhì)的量為      mol ，a₂的平均反應(yīng)速率v(a₂)＝       mol·(L·min) ^-1。

（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。

（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)方程式                       

有乙烷和乙炔的混和氣體200 ml，在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H₂ 100 ml（相同條件），則原混和氣體中乙烷和乙炔的體積之比為(   )

A．3：1           B. 2：1          C. 1：3         D. 1：1 

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（     ）

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

以下是某學(xué)生的實驗操作，正確的是(    )

A. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水                  

B.用蒸餾分離苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴                

D. 用酒精萃取碘水中的碘

下列敘述錯誤的是

A．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)說明苯不是單雙鍵交替

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)。

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2－、C^－，A^2－離子半徑大于C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（      ）

A、  它們的原子序數(shù)A＞B＞C        B 、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

C、  它們的離子半徑A^2－＞C^－＞B^2＋    D、 它們的原子半徑C＞B＞A

對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)              

 B．燃燒屬于放熱反應(yīng)

C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量  

D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 

A．氨氣通入醋酸溶液      NH₃ + H⁺ == NH₄⁺

B．金屬鈉跟水反應(yīng)           2Na +2H₂O == 2Na⁺ +2OH^－ + H₂↑

C．銅與稀硝酸反應(yīng)        Cu + 2NO₃^- + 2H⁺ = Cu²⁺ + NO₂↑+ H₂O

D．碳酸鈣溶于鹽酸        Ca²⁺ +2H⁺ == Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑