在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化。

（1）先出現紅色沉淀，原因是                           。

（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是                   。

（3）最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是                         。

（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述哪些相同的變化現象（填寫上面各題序號）                   。

判斷存放的FeCl2溶液是否變質。從現象觀察看                         ；鑒定的方法為加入      試劑,若溶液出現       ；則證明有    存在。實驗室為了防止FeCl2溶液變質，在配制時常加入　     　 　     。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現象                  。

下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是           

A．用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉

B．在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁

C．用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻

D．熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化物是

A．只有Na2O    B．只有Na2O2      C．Na2O和Na2O2    D．無法確定

鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反應，最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是

A．5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g

B．溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol

C．生成白色沉淀的最大質量為13.6 g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol·L－1

現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案

實驗設計①：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積

實驗設計②：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積

實驗設計③：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質量

則能測定出鎂的質量分數的是

A．都能    B．都不能    C．①不能，其他都能    D．②③不能，①能

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③  B．②③④

C．①③④  D．①②③④

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、     的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是

A．Fe3＋、Al3＋  　B．Al3＋      C．Fe2＋、      D．Fe3＋

一種太陽能電池的工作原理示意圖如下圖所示，電解質溶液為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生反應：Fe(CN)－e－ Fe(CN)

C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化

D．電解質溶液中Fe(CN)和Fe(CN)濃度基本保持不變

在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應的是

①FeCl3與Cu反應　  ②FeCl3與H2S反應　  ③FeCl3與KI反應�、蹻eCl3滴入沸水中�、軫eCl3與NaHCO3反應   ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液

A．③④⑤⑥　　　　B．③④⑤     C．④⑤⑥    D．①②③