反應C ( s) + H₂O (g) CO ( g) + H₂ (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（      ）

A．升高溫度                                

B． 將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大      

D． 保持壓強不變，充入N₂ 使容器體積變大

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 （      ）

①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓  ⑤加催化劑  ⑥分離出Z

A．①③⑤      B．②③⑤        C．②③⑥            D．②④⑥

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是（    ）

A. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：v_（正）＞v_（逆）

在N₂+3H₂2NH₃反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（    ）

A．0.3 mol·L^-1·s^-1      B．0.4 mol·L^-1·s^-1    C．0.6 mol·L^-1·s^-1     D．0.8 mol·L^-1·s^-1

下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 （    ）

A．HCl、 CuCl₂、 Ba(OH)₂                B．NaOH、CuSO₄、 H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、 Ba(OH)₂             D．NaBr、 H₂SO₄、 Ba(OH)₂

某原電池總反應離子方程式為2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能實現該反應的原電池是(　　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO₄溶液

如圖所示能夠組成原電池，并且產生明顯的電流的是（　   ）

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

計算反應C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（     ）

A．+172.51 kJ/mol                   B． -283.01 kJ/mol

C． +283.01 kJ/mol              　　D．+504.00 kJ/mol

沼氣的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是：（     ）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是 （     ）

A．單質與氫氣化合的難易程度：M難于N

B．最高價氧化物對應水化物的酸性： M弱于N

C．簡單陰離子的還原性：M強于N

D．M的單質能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質