相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液,它們分別是:NH3?H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,為了鑒別它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①D與A、B、C分別反應(yīng),均有沉淀生成     ②C與A反應(yīng)有沉淀生成
③E與A反應(yīng)有氣體生成                    ④F與C反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
下列推斷正確的是( 。
A.B是MgSO4溶液B.A是BaCl2溶液
C.D是NH3?H2OD.F是NaHCO3溶液

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科目: 來源:四川 題型:問答題

甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個(gè)數(shù)比,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

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試驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛,有濃硫酸的洗氣瓶.

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甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2 g生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L.
乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L.
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:______.
(2)檢查A裝置氣密性的操作時(shí)______.
(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①______
乙小組 ②______ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:
③______
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為______.
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比名校小于理論值,其原因是______.為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該藥品的名稱是______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-,、NH4+、CO32-(不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g.
(1)甲溶液中一定存在的離子是______;
(2)甲溶液中一定不存在的離子是______;
(3)甲溶液中可能存在的離子是______;你得出此結(jié)論的理由是______.

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科目: 來源:閘北區(qū)一模 題型:問答題

氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置.

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(1)裝置B的作用是______;裝置D的作用是______;
(2)利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,______(請按正確的順序填入下列步驟的序號).
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:______.
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟.
①樣品稱量  ②加入______溶液(填化學(xué)式),攪拌、過濾  ③______(填操作名稱)④______(填操作名稱)   ⑤稱量碳酸鈣
(5)乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處.(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)
試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:______.
(6)請你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測定方法:______.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33、⑥NaOH.
(1)某同學(xué)想不用其他試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽,他能成功嗎?______(填“能”或“不能”).
(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是______,有一組在混合時(shí),隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是______,該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)鑒別后,該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合.試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中.某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究.
I.查閱資料:含氰化物的廢水破壞性處理方法.
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì),如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)),CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等.
II.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:破壞性處理CN-的效果.
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以測定CN-被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

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步驟1:取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮.
步驟2:取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol?L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞.
步驟3:______.
步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.
步驟5:打開活塞K,通一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K.
步驟6:實(shí)驗(yàn)完成后測定干燥管I(含堿石灰)的質(zhì)量m2(實(shí)驗(yàn)前干燥管I(含堿石灰)的質(zhì)量m1
回答下列問題:
(1)在破壞性處理方法中,在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式______.
(2)完成步驟3______.
(3)丙裝置中的試劑是______,丁裝置的目的是______.
(4)干燥管Ⅱ的作用是______.
(5)請簡要說明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是______.
(6)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為______.

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科目: 來源:江蘇 題型:問答題

高氯酸按(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取
NaClO4 (aq)+NH4Cl(aq)
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是______.
(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1).從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)______干燥.

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(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定,蒸餾裝置如圖2所示(加熱和儀器固定裝代已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖2所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.
步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品a  g(約 0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解.
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4 溶解于錐形瓶中.
步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL  3mol?L-?NaOH溶液.
步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液.
步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中.
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol?L-?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL
步驟8:將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中,準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是______.
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是______(填寫步驟號).
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:
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有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為( 。
A.0.001mol?L-1B.0.0025mol?L-1
C.0.0003mol?L-1D.0.0035mol?L-1

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科目: 來源:廣東模擬 題型:問答題

某課外小組欲通過實(shí)驗(yàn)證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素,設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)裝置:
在實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:
PbO+C
  △  
.
 
Pb+CO↑,2PbO+C
  △  
.
 
2Pb+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[Cu(NH32]Ac+CO+2NH3?[Cu(NH34]Ac?CO△H<0.請回答以下問題:
(1)在裝置A中不斷鼓入氮?dú)獾淖饔檬莀_____,能否用空氣代替氮?dú)?______,其理由是______.
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,未見B裝置中有白色沉淀生成,說明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,證明氧化鉛里含有氧元素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______.
(3)若使實(shí)驗(yàn)更具有說服力,通過增添設(shè)備和藥品,設(shè)計(jì)一個(gè)更加嚴(yán)密的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案是______.
(4)若沒有木炭粉和氮?dú)猓挠脷錃庑袉?______,實(shí)驗(yàn)的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整?______.
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.
實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:
在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用______.
②若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______.
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(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7,請補(bǔ)充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①______;②______;③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌除去;④______;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.實(shí)驗(yàn)室測定其中Cu含量的步驟如下:
①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是______.
(2)計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.
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同步練習(xí)冊答案