金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。

請回答下列問題：

(1) 一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^-1，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                          ；

②該溫度時(shí)，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通人CO氣體，5 min后，生

成了單質(zhì)鐵11．2 g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為                     ；

③達(dá)平衡后，若溫度升高的值增大，則Q          0(填“>”、“=”、“<”)。

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺(aq)+Fe(s)= Fe²⁺(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       (填序號)。

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液

C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^- 4OH^-

D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于   （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是                     

A．起始充入的CO為2mol         B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)會減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H₂)=       ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為            。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

Ⅰ.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程b：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　      。

②1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的熱化學(xué)方程式是

　　                      　                                          。

(2)過程c：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO_3­還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g　CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________  。

Ⅱ.氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                               ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。

 下列說法不正確的是

  A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(l)＝Mg(l) ＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

    B.“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂(g) N₂O₄(g) H＜0

  C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

  D.對于反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

下列敘述正確的是

  A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

  B.用惰性電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

  C.使用了合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡常數(shù)

  D.水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為:

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

   A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動(dòng)

   B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為

   C.電池充電過程中，陰極附近溶液的PH降低

   D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此

電池的敘述錯(cuò)誤的是

A.正極電極反應(yīng):   

B.負(fù)極電極反應(yīng):

  C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

  D.當(dāng)外電路通過0.6電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4g

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當(dāng)溫度為T₁ ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H₂O)=0.4 mol，則T₁< T₂

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度均相等

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mo1B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：2