工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．右圖是測定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置．操作步驟有：
A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號）：C→______→E→______→D→______→G→______→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是______，裝置甲的作用是______，裝置乙的作用是______．
（3）計算溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的計算式是______．
（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會______，若去掉裝置乙，測定結(jié)果會______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

有一包白色固體，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
③去少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定含有______，一定不含有______，可能會有______；
（2）上述實驗中有關反應的離子方程式為______．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有______，肯定沒有______，可能含有______．
（2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加______（填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是______．

下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還生成其他物質(zhì)的是（　�。�

A．甲烷

B．丁烯

C．氯乙烯

D．乙醇

有試劑A，B，C的水溶液，分別是Ba（NO₃）₂，CaCl₂，AgNO₃，HCl中的一種．
若使Na₂CO₃溶液與A恰好完全反應得到白色沉淀，過濾
在上述白色沉淀種加入B溶液，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
在①所得溶液中加入C溶液又產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述試驗結(jié)果，推斷出A溶液是______，B溶液可能是______，
C溶液是______ 寫出有關離子方程式____________．

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag₂SO₄、CaSO₄ 微溶于水
（1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是______
（2）僅取一次試劑檢驗出SO₄^2-、CO₃^2-和 Cl^-的檢測順序是______
（3）在上述檢測中：①檢測 SO₄^2-時，所用試劑是______②檢測Cl^- 時，反應的離子方程式是______．

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH

+4

、Mg²⁺、CO

2-3

、Ba²⁺、SO

2-4

．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗 序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl^-是否存在的判斷是______（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol/L）
______	______
______	______

（3）試確定K⁺是否存在？______，判斷的理由是______．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．若想進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加______溶液的方法來檢驗，發(fā)生反應的離子方程式為：______第（3）步操作的離子方程式是：______．

下列說法正確的是（　�。�

A．一種烴在足量的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過堿石灰，減少的體積就是生成的二氧化碳的體積（溫度＞100℃）

B．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的C：H=1：2

C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＜100℃），則y=4；若體積減少，則y＜4；否則y＞4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴C：H越大

可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動．回答下列問題：



（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇______（填裝置序號）．
（2）實驗中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出．



（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗．因此，中和滴定前必須進行的操作是______．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，______．
（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面．此時應進行的操作是______．
（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=______（結(jié)果可不必化簡）．