請根據(jù)上面流程，回答以下問題：    
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號(hào)）。
A．50mL燒杯　  B．50mL量筒     C．25mL堿式滴定管　 D．25mL酸式滴定管    
（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號(hào)）    
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。    
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。    
（6）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分離得到上層無色溶液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
試回答：    
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ 。
（2）步驟G中所用主要儀器是_________，應(yīng)取________（填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。    
（3）裝置①的作用是__________________。    
（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用________作指示劑，可以根據(jù)____________________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。    
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________  （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑____________。      
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以選用稀硝酸
C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。 I、 II、III、IV處連接的裝置分別是____________。

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是_________________ ，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________       (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）     
①原因：______②原因 ：______ ③原因：______
（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂ 一段時(shí)間后，測得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為_________。(用含m、n的代數(shù)式填寫）

請?zhí)顚懴铝懈骺眨?
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的代號(hào)，裝置不重復(fù)）_________________，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。
（2）裝置⑥中應(yīng)盛放的試劑是__________________，其作用是_____________________。
（3）選用的裝置連接好后，最后一個(gè)裝置的作用是_______________________________。
（4）寫出吸收CO₂的離子方程式____________________________________。
（5）停止加熱時(shí)，正確的操作是____________________________________。
（6）取m g固體樣品實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測定m g固體樣品在加熱時(shí)，完全分解，可得agCO₂，則m g樣品中所含。
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。（用含m、a的代數(shù)式表示）

（4）以下是測量收集到的氣體體積所必須包括的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟；①調(diào)整量筒高度使內(nèi)外液面相平；②使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。 這三步操作的先后順序是：________（請?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。
（5）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是B L（STP條件下），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含A、B的表達(dá)式表達(dá)，不必化簡）：                        。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是（任答一條即可） _____________。

(1)裝置C的作用是____________ 裝置E的作用是________________
(2)乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式是_____________________
(3)①證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是_________________
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________________
(4)該裝置有一個(gè)不足之處，請寫出彌補(bǔ)這個(gè)不足之處的理由和具體方法：____________________

A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施