某校化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________。
（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對所得測量結(jié)果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導致實驗結(jié)果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是（任答一條即可） _____________。
（1）常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化
（2）C+ 2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+ 2H2O
（3）品紅溶液褪色；除盡混合氣體中的二氧化硫
（4）(11m-3b)/11m 
（5）裝置內(nèi)的二氧化碳難以趕到E中全部吸收，導致E質(zhì)量增重而結(jié)果偏小
（6）二氧化硫不一定能全部被品紅溶液、高錳酸鉀溶液除盡（或E中的堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳、水）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置． 
回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是
濃氨水、堿石灰
濃氨水、堿石灰
．

（2）若制取NO用圖C裝置，則制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是
反應可以隨時關(guān)停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品
反應可以隨時關(guān)停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品
．
（3）裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
．
（4）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO?yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO催化劑．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應的化學方程式
2Cu（OH）NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
2Cu（OH）NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
．
（5）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）某�；瘜W興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來測 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應．請回答下列問題：
（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)彖，其原 因是①
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
②
碳不與濃硫酸反應
碳不與濃硫酸反應

（2）點燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 （寫表達式）．
（4）興趣小組使用設(shè)計的如圖實驗裝置，操作正確，且每一個反應均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低，其主要原因是
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
．
（5）若反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
驗證Ⅲ的實驗方法是
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）某校化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．試填空．

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體
除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體
．
（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小
．
（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：
①反應前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
③用排水法得H2的體積V L    ④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g
試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為
m-c
m
m-c
m
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高一化學教材中，介紹了過氧化鈉與二氧化碳及水的反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，過氧化鈉與其他非金屬氧化物（如：NO、NO2等）的反應能否發(fā)生呢？為此，某校化學興趣小組設(shè)計了以下實驗進行探究：
步驟一：NO、NO2的制備
①本實驗所用的NO由飽和硫酸亞鐵溶液與濃硫酸和粉末狀硝酸鉀反應制備，在酸性環(huán)境中硝酸根離子被還原為NO，得到的NO的純度約為98%；
反應的化學方程式為：
 

②NO2由硝酸鉛受熱分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的氣體通過
 
（從以下選項中選擇最佳方案）可以使NO2得以凈化．
A．裝有H2O的洗氣瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸點21℃）
C．裝有濃硫酸的洗氣瓶    D．裝有Na2SO3溶液的洗氣瓶
步驟二：操作（如圖，b、c為彈簧夾）
精英家教網(wǎng)
①先打開b關(guān)閉c，通入
 
（從所給選項選出）5分鐘；目的是
 

A．空氣      B．O2C．CO2       D．N2
②然后
 
，再分別從a處通入NO或NO22分鐘．
現(xiàn)象：當通入NO時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成黃色，氣囊未見鼓起；當通入NO2時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成白色，氣囊也未見鼓起；
步驟三：產(chǎn)物檢驗
分別取出B中黃色固體或白色固體進行檢驗，得知兩種固體均為鹽．
結(jié)論：
 

請寫出NO2與 Na2O2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東佛山佛山一中高一下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某校化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________。

（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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