埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是(　　)

A．金屬棒X的材料可能為銅

B．金屬棒X的材料可能為鈉

C．鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升

D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu^2＋,Fe^2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO₄溶液做電解液

B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe^2＋

C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e^－,Fe^2＋

D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO₄溶液為電解液

常溫下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)>c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH^－)>c(HF)>c(HCN)>c(H^＋)

B．c(OH^－)>c(CN^－)>c(F^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(F^－)>c(CN^－)>c(H^＋)

D．c(F^－)>c(OH^－)>c(HCN)>c(HF)

容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)===xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．x＝1

B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(　　)

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A．當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．當(dāng)有4N_A個(gè)碳氧共有電子對生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

C．若生成N_A個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′，則ΔH′<ΔH

D．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)