肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A．194                            B．391

C．516                            D．658

如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖像。在t₁時(shí)刻升高溫度和增大壓強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0

C．H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH>0

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H(g)===2NH₃(g)　ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H₂)和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)K_w隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶體時(shí)，會(huì)引起

(　　)

A．溶液的pH增大                  B．溶液中的c(H^＋)增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱             D．溶液中的c(OH^－)減小

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂               B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂               D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

常溫下，在pH都是9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)分別為a mol·L^－1與b mol·L^－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b                            B．a＝10^－4b

C．b＝10^－4a                       D．a＝b

關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極

某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A．NH₄Cl                          B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄                         D．(NH₄)₂SO₄

下列說法正確的是(　　)

A．0.5 mol O₃與11.2 L O₂所含的分子數(shù)一定相等

B．25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)和4SO₂(g)＋2O₂(g)===4SO₃(g)的ΔH相等