A

B

C

D

研究

結(jié)果

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

B．

起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b﹣）

C．

當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．

充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A．

反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1﹣E3

B．

H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

C．

由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1

D．

氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

溫度

平衡濃度/（mol L﹣1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

A．

若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0

B．

向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．

NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．

T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）

A．

前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L﹣1•min﹣1

B．

此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．

增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D．

增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

A．

a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．

a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．

由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．

a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

A．

4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

B．

平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）

C．

平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．

平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

A．

裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．

提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．

增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．

提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

A．

已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

A．

反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

B．

CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

C．

1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol