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在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中,經(jīng)一段時(shí)間后,氨的濃度增加了0.6mol / L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L.s),則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為

A、0.44s        B、1s       C、0.33s      D、2s

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在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min)                  B、VB =0.3mol / (L.min) 

C、VA =0.8mol / (L.min)                  D、VD = 1mol / (L.min)

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將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧           B.②④⑦          C.①⑥         D.②④⑥⑧

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從下列事實(shí),找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡:,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D.合成氨反應(yīng):,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡: HAA-+H+,對(duì)于該溶液,下列敘述正確的是

A.滴加少量0.lmol/L HCl溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)減少

B.加水,溶液中所有離子濃度均減小

C.加入少量NaA固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(OH-)增大

D.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(H+)增大

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在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差

B. 為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D. 在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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對(duì)下列物質(zhì):①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是

A.弱電解質(zhì):④、⑦              B.電解質(zhì):①、③、④、⑦  

C.非電解質(zhì):②、⑤、⑥、⑧      D.強(qiáng)電解質(zhì):①、③、④

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苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

⑴苯酚的俗名是______________。B的官能團(tuán)名稱_____________ 。

⑵已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種。

B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。

⑶生成N的反應(yīng)方程式                                             。

⑷以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成有機(jī)物E。已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為122,其中氧元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為26.23%,E完全燃燒只生成CO2和H2O。則E的分子式是               。

⑸ 已知E具有如下結(jié)構(gòu)特征:

①屬于芳香族化合物,不能發(fā)生水解反應(yīng),但能產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象;

② E的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子。

E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

⑹物質(zhì)F如右圖,則符合下列條件F的同分異構(gòu)體有__   ___ 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán),無     結(jié)構(gòu)

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許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為________________, 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________;

(2)已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為                        。

   金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ,與Ni(CO)n中配體

互為等電子體的離子的化學(xué)式為            (寫出一個(gè)即可)。

   銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶

體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則

該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為         cm(用含ρ和NA的式子表示)。

(3)另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為_________ g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

Ⅰ.氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中,各國科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究。

(1)25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kJ/mol 。 在該溫度時(shí),取1molN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是            ;與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較,該方法的優(yōu)點(diǎn)是                   。

Ⅱ.(3)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為:

 a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;

 b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;

 c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O;

 d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;

e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                        。  

②有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟,你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?                                               

(4) 鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中                              的U4+,而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為                     (樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為:          。

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