一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A₂氣體和0.6 mol B₂氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15                   B．該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時A₂的轉化率為62.5%

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.01 mol·L^-1·s^-1

B．升高溫度，若X的體積分數(shù)減小，則正反應的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達平衡后Z的濃度為0.015 mol·L^-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉化率將增大

25℃時，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液中的c（OH^-）之比為

A．10：1      B．1：10       C．2：1       D．1：2

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．鹽酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．無法比較

將純水加熱至90℃時，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

下列敘述正確的是

A．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

B．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

C．無論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶�、诖姿崛芤耗軐щ姟、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大�、荽姿崮芎吞妓徕}反應放出CO₂　⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

已知：CO(g)＋Cl₂(g)  COCl₂(g)　ΔH＜0，當反應達到平衡時，下列措施中能提高Cl₂轉化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，電離常數(shù)減小