堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

某化學(xué)小組探究液體有機物樣品A（C₃H₈O₂）的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。
實驗I：用下圖實驗裝置，通過Na與A反應(yīng)確定羥基個數(shù)。試回答下列問題：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00 m密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL_______（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上。
____MnO₄^-＋____H₂O₂＋____H⁺=____Mn²⁺＋____H₂O＋________
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)
為____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe³⁺＞I₂；還原性：＞I^-
3I₂＋6OH^-==＋5I^-＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、 Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；
第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的
Fe²⁺。_______________________________________________

某同學(xué)進行試驗探究時，欲配制1.0mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是_________________
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在下標中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)

硫酸亞鐵晶體 (FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：
(1)步驟②中加入過量H₂O₂的目的是____________。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、___________、灼燒、_______________、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g （用含a的代數(shù)式表示）。
(5)該小組有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺
+ 4H₂O)。

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品，濃鹽酸(密度1. 19 g/L)、水。按下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題