堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
①寫(xiě)出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

某化學(xué)小組探究液體有機(jī)物樣品A（C₃H₈O₂）的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I：用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)Na與A反應(yīng)確定羥基個(gè)數(shù)。試回答下列問(wèn)題：

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00 m密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_______（填儀器名稱(chēng)）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上。
____MnO₄^-＋____H₂O₂＋____H⁺=____Mn²⁺＋____H₂O＋________
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為_(kāi)___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe³⁺＞I₂；還原性：＞I^-
3I₂＋6OH^-==＋5I^-＋3H₂O；KI＋I(xiàn)₂KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、 Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；
第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________、______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由________________________________________。
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的
Fe²⁺。_______________________________________________

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是_________________
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在下標(biāo)中寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

硫酸亞鐵晶體 (FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②中加入過(guò)量H₂O₂的目的是____________。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、___________、灼燒、_______________、稱(chēng)量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為_(kāi)__________g （用含a的代數(shù)式表示）。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺
+ 4H₂O)。

測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品，濃鹽酸(密度1. 19 g/L)、水。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題