下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是           (填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見

  溶劑的化學(xué)式為        ，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為       ；該元素與 

   元素①所形成化合物的水溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

(4)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                     。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)

   或性質(zhì)信息如下表。

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

  （3）R的最高化合價為         ；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

     A．[R(H2O)6]Cl3  B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

   （4） 元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）       ， 

      配位體為（寫化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

W、X、Y、Z、N四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最�。籒是地殼中含量最多的金屬。

(1)寫出下列元素的元素名稱：X         ，Y         ，Z         。

(2)與XY分子互為等電子體是          ；XY分子的電子式為         ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，

  分子里共價鍵的主要類型有       ，其比值為         。

XY2與ZYW溶液反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水

   中溶解度較小的產(chǎn)物是                 (寫化學(xué)式)。

(4) 用電子式表示Z2Y的形成過程                                     (2分)。

(5) Z、N兩種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                             （2分）。

用VSEPR 理論判斷：

按要求完成下列問題。

 （1）寫出NH3的電子式：            。       (2) 寫出基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式 ：_______。

 （3）寫出基態(tài) Mg2＋的電子排布圖：       。   (4) 寫出Zn原子的價電子排布式 ：____________。

 （5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則            D．近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-                B.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z        

C.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)               D.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X       

下列物質(zhì)：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過氧化氫 , 其中含極性鍵的非極性分子是 

A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                   

A．最高正化合價：③＞②＞①               B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①                     D．第一電離能：③＞②＞①