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科目: 來源:0103 期中題 題型:實驗題

20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物,用加熱分解的實驗方法來測定NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)。已知:NaHSO3加熱時會產(chǎn)生SO2。根據(jù)下圖所示的儀器和所盛試劑填空
(1)按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序(用a~h表示)為____________________。
(2)儀器B的名稱為_________,E裝置中放堿石灰的儀器名稱為________,A和E裝置中都用到的儀器名稱為__________。
(3)D的作用是____________________________________。
(4)C的作用是______________________________;若C瓶中溶液顏色有變化,則測定結(jié)果可能會偏
__________。
(5)B的作用是_____________________________________。

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4·XH2O,為測定X值,進行下列實驗:
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 請回答下列問題
(1)實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和
___________。
(2)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中,原因是________________________________。
(3)滴定中,目光應(yīng)注視__________________,判斷滴定結(jié)束的標準是____________________。讀數(shù)時,目光應(yīng)與凹液面的最______________(填“上”、“下”)端水平。
(4)若滴定時,反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______
_________,由此計算出草酸晶體的X值是___________________。
(5)假設(shè)滴定終點時,用去VmL KMnO4溶液,則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。

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科目: 來源:0122 期末題 題型:實驗題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質(zhì)量分數(shù)測定的探究實驗,他們提出下列實驗方案。
(1)補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水,分別取少量溶液進行以下實驗
2.______________________則一定存在K+
3.______________________則一定存在CO32-。
測定K2CO3質(zhì)量分數(shù)
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置,把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是____________________________。
(3)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測K2CO3質(zhì)量分數(shù)______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”),你的改進方案是____________________________。
(4)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你填寫其中的三點缺陷:
Ⅰ沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置;
Ⅱ球形干燥管與空氣相通
Ⅲ__________________________
[方案二]沉淀分析法(如圖所示)。
(5)操作1的名稱是______________;操作2的名稱是______________。在進行操作1之前,應(yīng)判斷是否沉淀完全,判斷的方法是______________。
(6)根據(jù)沉淀分析法,該固體混合物中K2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

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科目: 來源:期中題 題型:實驗題

現(xiàn)有一包白色粉末,初步確定其成分可能是NaCl與Na2CO3中的一種或兩種。小明、小軍、小紅分別做了下面的實驗。
(1)小明取少量白色粉末于試管中,再滴加稀HCl,有氣泡產(chǎn)生,由此可推出白色粉末中一定含有
___________(寫化學(xué)式),生成氣體的離子方程式為:______________________
(2)小軍將白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明有NaCl。你認為小軍的這個方案是否嚴密?___________(填寫“嚴密”或“不嚴密”)。
(3)為探究白色粉末是否含有NaCl,小紅也設(shè)計了實驗方案,操作如下
① 在操作1中要用到玻璃棒,其作用是______________________;
② 寫出生成白色沉淀的離子方程式______________________
③ 小軍認為小紅的這個方案也有問題,理由是______________________;小軍認為只要將其中一種試劑改為___________(填化學(xué)式)稀溶液,就可以證明有NaCl存在。

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科目: 來源:0128 月考題 題型:實驗題

某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計了如下實驗
(1)補全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ____________________
② ____________________,_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2
③ ______________________________,CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3==Al2O3+H2O
(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______________
(3)天序號:A.偏高 B.偏低 C.不影響
第②步中加入Na0H溶液不足時,會使測定結(jié)果__________
第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定結(jié)果__________
第④步對沉淀灼燒不充分時,會使測定結(jié)果__________

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科目: 來源:0119 期末題 題型:實驗題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
試完成下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液
20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)___________(“偏大”“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是
______________________________。(若認為沒有誤差,此問不答)

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

皮蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl)。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后即可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的應(yīng))
_________________,_________________。
(2)皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾,濾液中肯定含有較多的溶質(zhì)為____________和____________,可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請你幫他完善實驗方案。

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科目: 來源:0103 期中題 題型:實驗題

某化學(xué)課外活動小組,從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解:CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計一驗證性實驗探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。實驗可能用到的儀器如下圖所示
實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:
①準確稱取6.0g無水CuSO4
②干燥管總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了2.4 g;
③測出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標準狀況下的體積為280 mL;
④實驗結(jié)束時,裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì))。
試回答下列問題:
(1)按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序為____________________(填數(shù)字序號)。
(2)裝置F的作用是_______________________________。
(3)裝置D的作用是_______________________________。
(4)通過計算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)):
A.在250 mL的容量瓶中定容,配制成250 mL燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品20.5 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開始時的讀數(shù);
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹,記下讀數(shù)。
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題?______________________________________。
(3)E步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。
(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是__________。
a.A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b.C步操作中,稱量藥品時,砝碼放在左盤,NaOH放在右盤
c.D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d.讀取硫酸體積時,開始時仰視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為________mL,初讀數(shù)為_______mL,用量為
_______mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目: 來源:同步題 題型:不定項選擇題

測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結(jié)晶水,稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量?梢杂米茻y定下列結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的是
[     ]
A.Cu(NO3)2·3H2O
B.FeCl3·6H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.FeSO7·7H2O

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同步練習(xí)冊答案