已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH⁺ + F^- ,如只改變一個條件一

定可以使c(HF)/c(H⁺)減小的是 

A．加入少氫氧化鈉固體                 B．通氯化氫氣體

C．通入少量氟化氫氣體                 D．加入少量氟化鉀固體

在1 L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO₃與H₂S0₄的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為 

        A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是

A．打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里

B．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，

可將氣體順利排出

C．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置

現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，YX₃、X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂都是常見的化合物，其中,YX₃在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是

A．W₂Z₂與X₂Z反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2

B．簡單離子半徑:Y>Z>W>Q>X

C．X能分別與Y、Z、Q形成共價化合物

D．Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間一定相互反應

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^－無剩余，生成一種氮氧化物N_YO_X。則該氮氧化物的化學式是

A．N₂O B．NO C．N₂O₃ D．NO₂

根據(jù)右圖，下列判斷正確的是

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B．燒杯a中發(fā)生反應O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O，溶液pH升高

C．燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e^－＝Zn²⁺

D．向燒杯a中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，有藍色沉淀生成

下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是

下列說法錯誤的是

A．使用如圖所示裝置驗證K_a(CH₃COOH)＞K_a(H₂CO₃)＞K_a(H₂SiO₃)

B．0.1 mol·L^－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸電離平衡向電離方向移動

C．等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^－、OH^－

②使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^3＋

③水電離的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中：ClO^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使pH試紙變深藍色的溶液中： K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

⑥pH=0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、SO₃^2－

A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑤⑥

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH^－離子數(shù)目為0.1N_A

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應中，生成28g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A