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能促進水的電離,并使溶液中C(H+)>C()的操作是                    (    )

(1)將水加熱煮沸 (2)向水中投入一小塊金屬鈉 (3)向水中通CO2 (4)向水中通

NH3 (5)向水中加入明礬晶體 (6)向水中加入NaHCO3固體 (7)向水中加NaHSO4固體

A.(1)(3)(6)(7)  B.(1)(3)(6)  C.(5)(7)   D.(5)

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 從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

(2)流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為________.

(3)驗證濾液B含,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式),寫出該溶液的一種用途________

(5)已知298K時,的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡,測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:

(1)第①步反應的離子方程式是                                                 

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是:

                                                                               

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有                      

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗:

測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;

向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

實驗②中反應的化學方程式是                                              

                                                          ;

(2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                                           

                                                                           ;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A                 、C                         、

D                        、F                            .

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水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

 


  【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中,        2 (填“>”、“=”、“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

                       ,pH=9時,主要反應的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:

 


離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

 A.4~5    B.6~7    C.9~2013 D.2013~12   

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現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化):

①向其中一份固體中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的pH=14;

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。計算:

(1)實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               ;

(2)這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           ,氧化鐵的質(zhì)量為            ;

(3)實驗②產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為                           。

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在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是                                                                     (    )

                   

               A                  B

               

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有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、,取該溶液實驗如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液,加幾滴甲基橙

溶液變紅色

②取少量該溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱

有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色

③取少量該溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上層清液,加AgNO3溶液

有白色沉淀生成,且不溶于HNO3

⑤取少量該溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解

(1)溶液中肯定存在的離子是________________________。

(2)溶液中肯定不存在的離子是________________________。

(3)為進一步確定其他離子,應該補充的實驗是________   _          ________

                                                                   。

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對下列各組離子的敘述不正確的是                                         (    )

A.H+、、Ba2+、不能在水中大量共存

B.Mg2+、、Fe2+、能在酸性溶液中大量共存

C.Fe3+、K+、能大量共存且使溶液顯紅色

D.Na+、、、能在堿性溶液中大量共存

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常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×2013—13mol/L,又知該溶液中還有、Na+、,那么該溶液中還一定存在的離子是                             (    )                        

   A.、   B.Mg2+、、     C.Fe2+ 、Cu2+    D.Ba2+、K+

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同步練習冊答案