能促進水的電離，并使溶液中C(H⁺)>C()的操作是                    （    ）

（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO₂ （4）向水中通

NH₃ （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO₃固體 （7）向水中加NaHSO₄固體

A.（1）（3）（6）（7）  B.（1）（3）（6）  C.（5）（7）   D.（5）

 從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

實驗②中反應的化學方程式是                                              

                                                          ;

(2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                                           

                                                                           ;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A                 、C                         、

D                        、F                            .

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

                       ，pH=9時，主要反應的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

 A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。計算：

（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               ；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           ，氧化鐵的質(zhì)量為            ；

（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為                           。

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是                                                                     （    ）

               A                  B

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取該溶液實驗如下：

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。

（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是________   _          ________

                                                                   。

對下列各組離子的敘述不正確的是                                         （    ）

A．H＋、、Ba2＋、不能在水中大量共存

B．Mg2＋、、Fe2＋、能在酸性溶液中大量共存

C．Fe3＋、K＋、、能大量共存且使溶液顯紅色

D．Na＋、、、能在堿性溶液中大量共存

常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×2013—13mol/L，又知該溶液中還有、Na+、，那么該溶液中還一定存在的離子是                             （    ）                        

   A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+