如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是 (　　)

A．b為直流電源的負(fù)極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作電鍍液

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C．30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度

D．反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

可逆反應(yīng)N_2­(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列敘述不正確的是（    ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同

B. 達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH₃的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN_2­、0.6molH₂、1.6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₃(g)N₂­(g)+3H₂(g)；△H=+Q₂KJ/mol

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

  在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. m>n                                              B. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C. Q<0                                              D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L。若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（     ）

A. 4molA＋2molB                                                   B. 3molC＋2molD

C. 1molB＋3molC＋1molD                                      D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                      D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

在100 mL H₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．1 mol·L^－1       B．2 mol·L^－1        C．3 mol·L^－1       D．4 mol·L^－1

右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為石墨電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（   ）

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)      2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)

經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO₃)=0.4 mol/L，c(O₂)=0.05 mol/L，下列敘述不正確的是（    ）

A．SO₃的分解率為20%                  B．10分鐘內(nèi)ν(SO₂)=0.01mol/(L·min)

C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L            D．加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變