ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

  下列說法不正確的是                                                 （    ）

   A．CO₂是氧化產(chǎn)物                  

   B．H₂C₂O₄在反應中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性強于ClO₂的氧化性 

D．ClO₂做水處理劑時，利用了其強氧化性

下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是                                     （    ）

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子，陶瓷等工業(yè)領域，在一定的條件下，AlN可通過反應

Al₂O₃+N₂+3C        2 AlN+3CO合成，下列敘述正確的是                  （    ）

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑；

B．上述反應中，每生成1mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是                                 （    ）

A．→SO₂    B．HCl→Cl₂      C．Na→Na^＋      D．SO₂→S

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

 a．高空排放    

 b．用于制備硫酸

 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應的催化過程。                       、                            （不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al^3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                    

                            。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                                        （    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

 一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1200mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol·L^－1）為

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②12KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====12Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為_________。

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(    )

①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A.①④                                       B.②③

C.①③                                       D.②④

 一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

   ⑵將反應3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH₄＋12 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^—，則氧化還原反應方程式為                                       。