①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過(guò)濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無(wú)色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料了解到。
a．銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物質(zhì)；
b．CuS和Cu₂S都能溶于熱的濃鹽酸；
c．Cu₂O能溶于氨水生成無(wú)色的[Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu(NH₃)₂]⁺在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的
[Cu(NH₃)₄]²⁺。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有__________________。
（2）第②步操作要注意的問(wèn)題是_________________________；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是_________________________。
（3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。
（4）寫(xiě)出④步涉及的離子方程式______________________________。
（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請(qǐng)你分析利用上述實(shí)驗(yàn)原理是否可行。若可行，請(qǐng)說(shuō)明理由____________________________________。若不可行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)更合理的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
______________________________。

①檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl₄液面下。
③將裝置A中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
（2）裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄的作用是_________________；小試管外的液體是（填名稱）
__________，其作用是________________________。
（3）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學(xué)式）_______________溶液，現(xiàn)象是_____________________，其作用是_____________________；裝置B還可起到的作用是_____________________。

（3）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；
（4）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl₂溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的
CuCl₂溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_________________________________________________

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中加入的試劑是____________。
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所加試劑____________，說(shuō)明裝置的作用________________________。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，化學(xué)反應(yīng)方程式是____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的____________反應(yīng)。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。
___________________________________
（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。
___________________________________
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。___________________________________。

A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
C．向滴有酚酞的20.00 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐滴加入5.0 mL 0.10 mol/L鹽酸，觀察溶液顏色的變化
D．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol/L鹽酸中逐滴加入20.00 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液與HNO₃
B. Na₂SO₃固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒
D. 高溫煅燒硫鐵礦
(2)裝置C的作用是____________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）____。
A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在上圖裝置中通入過(guò)量的SO₂后，取A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO₂的還原性比I^-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為
______________。