某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請回答：

(1)  裝置A中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________

_________________________________________________________________。

(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是__________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO₂具有________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1： __________________________________________________；

猜想2：SO₂與Fe^3＋反應(yīng)；

猜想3：在酸性條件下SO₂與NO反應(yīng)；

①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________，證明該猜想正確應(yīng)進一步確認生成了________。

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。

a．0.1 mol·L^－1稀硝酸

b．1.5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol·L^－1 NaNO₃和0.2 mol·L^－1鹽酸等體積混合的溶液

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

 (1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是________。

 (2)易與C發(fā)生化學反應(yīng)的酸是________，

反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________________。

 (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應(yīng)方程式：____________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝     B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩鍋   D．鐵坩鍋

(4)100 g 化合物C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

白炭黑(SiO₂·H₂O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈]來制取，其主要工藝流程如下：

(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為_____________________________。

(2)堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①____________________；②____________________(任舉兩種)。

 (3)過濾1得到的濾液的主要成分是________。

 (4)沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。

 (5)洗滌時，如何保證明產(chǎn)品已洗滌干凈？__________________________

________________________________________________________________。

實驗一：已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO₂)，某小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。

(1)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：

a→(________) (________)→(________) (________) →(________) (________)→(________) (________) (填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_____________________ ____________。

(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有____________________________ ____。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：______________________________________(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I^－氧化為I₂，同時生成NO，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K₁、K₂是止水夾。

(1)實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后________K₁(“關(guān)閉”或“打開”)，打開止水夾K₂，從U形管左端注入稀硝酸，當看到______________________時可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾K₂。

(2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：

__________________________________________________________。

(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H_2?

_______________________________________________________。

(4)實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。

二氧化氯(ClO₂)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為2NaClO₃＋4HCl===     2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。

A．只有還原性       B．還原性和酸性

C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式為____________________________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：

______________________________。

(3)ClO₂對污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－ a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為________；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂________mol。

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為_____________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl₄(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl₃采用的方法為________。

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。

a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液

一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。

(1)該同學應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。

(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水                    B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液        D．H₂S氣體

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是(　　)。

A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原

B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應(yīng)

C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。

A．NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O   ===    2H^＋＋2NO＋NO

B．用兩個銅電極電解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O=== SO＋Fe^2＋＋4H^＋

D．過量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO＋CO₂＋3H₂O=== 2Al(OH)₃↓＋CO

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是(　　)。