A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol^-1，

某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：A(s)+O₂(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol^-1

C(g)+O₂(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol^-1

D(g)+O₂(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol^-1

由此判斷“因為283 kJ·mol^-1+242 kJ·mol^-1>393.6 kJ·mol^-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）寫出A+O₂→C的熱化學方程式：_______________________________。

研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：

①CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

②S(s)+ O₂(g)==== SO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反應的熱化學方程式是_________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)+NO₂(g)====NO(g)+CO₂(g)   ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)====N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)====4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=-574 kJ·mol^-1①

②CH₄(g)+4NO(g)====2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=？②

若1 mol CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂=________。

Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生下列反應，

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，

則2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    ΔH=____________；

（2）飲用水中的N主要來自于N。已知在微生物的作用下，N經過兩步反應被氧化成N。兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：

1 mol N全部被氧化成N的熱化學方程式為___________________________。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為______；

（2）NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為_________；

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(l)     ΔH₁=-19.5 kJ·mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₂=-534.2 kJ·mol^-1

寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式____________；

（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為___

______________________________。

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-197 kJ·mol^-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)

1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（   ）

A.容器內壓強p：p_甲=p_丙>2p_乙

B.SO₃的質量m：m_甲=m_丙>2m_乙

C.c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲=k_丙>k_乙

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲=Q_丙>2Q_乙

蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：

①H₂O(g)====H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)　ΔH₂=-Q₂kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH₃=- Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)（   ）

A.Q₁+ Q₂+ Q₃　　　　　           B.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃          D.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

(ⅰ)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)       ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

(ⅱ)I₂(s)+H₂(g)2HI(g)      ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判斷正確的是（   ）

A.254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩(wěn)定

D.反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是（   ）

A.該反應的熱化學方程式是4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O

ΔH=-115.6 kJ·mol^-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O₂(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應，反應放熱28.9 kJ

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下，通入4 mol HCl和1 mol O₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O₂反應后放出的熱量為Q₂kJ，則231.2>Q₂>2Q₁

某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（   ）

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變該反應的焓變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，則（   ）

A.1 mol H₂和0.5 mol O₂斷鍵吸收的能量大于1 mol H₂O(g)斷鍵吸收的能量

B.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

C.1 mol H₂O(l)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D.2 mol H₂和1 mol O₂的能量總和大于2 mol H₂O(g)的能量