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A~G是中學化學常見物質,A、D為單質,G是含A元素的酸性氣體。已知:

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1,

某同學實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱________。

(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?___________,理由是___[.Com]

____________________________________________________。

(3)寫出A+O2→C的熱化學方程式:_______________________________。

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研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:

①CO(g)+O2(g)====CO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)==== SO2(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是_________________________。

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知:①CO(g)+NO2(g)====NO(g)+CO2(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)====N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol,放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

若1 mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=________。

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Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):_____________。

Ⅱ.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應,

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________;

(2)飲用水中的N主要來自于N。已知在微生物的作用下,N經過兩步反應被氧化成N。兩步反應的能量變化示意圖如圖乙:

1 mol N全部被氧化成N的熱化學方程式為___________________________。

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氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題:

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為______;

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為_________;

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)====N2O4(l)     ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)     ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式____________;

(4)肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為___

______________________________。

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)

1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是(   )

A.容器內壓強p:p=p>2p

B.SO3的質量m:m=m>2m

C.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值QQ=Q>2Q

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蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。已知:

①H2O(g)====H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)(   )

A.Q1+ Q2+ Q3                B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:

(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)       ΔH=-9.48 kJ·mol-1

(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)      ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷正確的是(   )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩(wěn)定

D.反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

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用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是(   )

A.該反應的熱化學方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應,反應放熱28.9 kJ

C.加入催化劑,該化學反應的反應熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下,通入4 mol HCl和1 mol O2反應后放出的熱量為Q1kJ,若通入8 mol HCl和2 mol O2反應后放出的熱量為Q2kJ,則231.2>Q2>2Q1

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某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(   )

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變該反應的焓變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,則(   )

A.1 mol H2和0.5 mol O2斷鍵吸收的能量大于1 mol H2O(g)斷鍵吸收的能量

B.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D.2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量

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