（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（2）B瓶的作用是_________________，反應(yīng)的離子方程式_________________。
（3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________________。
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值_________（答大或�。�，相差約_______mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于 ______________________。
（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列________裝置（用甲、乙、丙回答）

（6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；___________；___________；稱量得bg固體，則Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程為 _____________。
（2）試劑1的化學(xué)式是 ___________。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是__________________（用離子方程式表示）。
（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。 ①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：___________________ ；
②設(shè)計方案：為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是__________________；
③方案實施。

[     ]

A．D中可以是水
B．D中可以是飽和食鹽水
C．D中不可能是濃H₂SO₄
D．通入的氯氣中含有水

(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L NaOH溶液時，用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為__________。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)實驗時裝置D中濕潤的部分紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因；如需改進，請簡述設(shè)計方案（若認為合理，則此問可不作答）___________________。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為___________mol。

A．甲組實驗中鹽酸過量
B．乙組實驗中鹽酸不足
C．合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：1
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol

已知：
①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

回答下列問題：
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 學(xué)式），則pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。第③步反應(yīng)后，過濾沉淀I所需的玻璃儀器有___。
(3)步驟④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為一黃綠色氣體，寫出步驟⑥中反應(yīng)的離子方程式___
(4) FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)₃和Al(OH)₃同時存在，則 c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)=____。

(1)用上述裝置制備氣體：
①若B中盛放濃硫酸，A、B、C組合后能制取的氣體是___。
a．H₂ b．H₂S c．CO₂ d．C₂H₄
②A、B、C組合后檢查氣密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH₃，正確的儀器組合是___（按制氣裝置順序填儀器 的編號字母），制氣所選用的固體藥品是____。
④若用H₂O₂和MnO₂來制取和收集干燥的O₂，應(yīng)選擇的正確儀器組合是___（按制氣裝置順序填儀器的編號字母），檢驗氣體收集滿的方法是___。
(2)甲同學(xué)用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，則鹽酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)乙同學(xué)用干、濕兩條有色布條驗證干燥Cl₂不具備漂白性，而濕潤的氯氣具有漂白性。濕潤的有色布條應(yīng)放在____中。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。
(1)裝置C中的試劑是___。該實驗方案有一個明顯的不足之處是___
(2)改進(1)中的不足之處后，按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制二氧化硫以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能為____。
(3)甲同學(xué)做如下實驗：取等量、相同濃度的品紅的水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸 鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是 SO₃^2-和HSO₃^-，不是H₂SO₃。你認為他的結(jié)論是否正確___，其理由是___
(4)為了做進一步探究，乙同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅的水溶液各20 mL于兩只小 燒杯中，兩只燒杯中同時一次性分別加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸鈉溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸氫鈉溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系如下表所示，請用“多”或“少”填寫下表。

②根據(jù)實驗分析，得出的結(jié)論是___。

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是____或____。干燥管的____（填“m”或“n”）端與g導(dǎo)管相連接。
(3)在D處畫出用簡單方法（用試管）來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。
(4)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_________________。
(5)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象________________。

(1)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________（填“打開”或“關(guān)閉”）。
(2)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程__________。
(3)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為______________。
(4)下列各圖示中_____能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀。