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已知下列反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I)
(1)反應(yīng)(I)中的氧化劑是
(2)根據(jù)反應(yīng)(I)計(jì)算,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
(3)將反應(yīng)(II)配平
(4)反應(yīng)(II) 中 發(fā)生氧化反應(yīng)(5)HCl 、I2 、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
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有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是( )
A. Q1=2Q2=197KJ B. Q1=2Q2〈197KJ
C.2Q2〈Q1〈197KJ D.Q1〈2Q2〈197KJ
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可逆反應(yīng):N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ( )
A.3v正(N2)=v逆(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v正(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
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對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A.增大壓強(qiáng)
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.多充入O2
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通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是 ( )
操作 | 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO |
B | 向CaSO3中加入硝酸 | 有刺激性氣味的氣體生成 | CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2 |
C | 同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性 | 碳酸鈉溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性 | 碳酸鈉溶液發(fā)生了水解 |
D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液變藍(lán) | Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
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用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①加水,觀察顏色
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下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶ 2
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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( )
A. 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物
B. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法
C. 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D. 三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成
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某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述
正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H < 0
D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少
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下列說法正確的是( )
A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中,所含碳原子數(shù)之比為2∶3
B.等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的數(shù)目相等
C.等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中,陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1
D.等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
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