某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄來(lái)驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^－1的稀H₂SO_4、、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管(若干)、膠頭滴管等。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式                       

(2)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：

  該同學(xué)想通過(guò)改變Na₂S₂O₃的濃度來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①                       

②                        ……(可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。

(3)驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：

   該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①                       

②                        ……(可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：

    2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L^-1·s^-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是

A．分子中鍵角小于109.5°是因?yàn)榈�原子軌道雜化類(lèi)型為sp²雜化

B．Cl的電負(fù)性強(qiáng)于N的電負(fù)性

C．NCl₃分子是極性分子

D．NBr₃ 比NCl₃ 易揮發(fā)

在一密閉容器中充入 1mol NO₂氣體,建立如下平衡:,測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO₂,待重新建立平衡時(shí),測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無(wú)法確定

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Ｂ的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了                   B．物質(zhì)Ａ的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了                   D．a(chǎn)＞b

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

         SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+s(l)  △H<0        

    若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

    B．平衡時(shí)，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快

    C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，

實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是

A．K₃C₆₀中只有離子鍵                 B．K₃C₆₀中不含共價(jià)鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電         D．C₆₀與¹²C互為同素異形體

工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　　　ΔH= --198kJ·mol^-1

在一定條件下，將SO₂和O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A. 增加二氧化硫                     B. 升高溫度

C. 降低溫度                         D. 移出三氧化硫

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子

D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用