某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是____________________；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：___________________；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：____________________。
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式____________________。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。
【實驗1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為1.0
mmol·L^-1（1 mmol·L^-1 =10^-3 mol·L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。 

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄。
（1）甲同學用下圖所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應。

某小組同學欲研究SO₂的性質。
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是___________ 。

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。
第一步 清洗：取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。
第二步 探究反應原理：取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗