已知還原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2 、I2和水的反應(yīng)）（     ） 

    A．I—、Fe3+ 、Cl—    B．Fe2+、Cl—、Br‑  C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D．Fe2+、I— 、Cl—

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（     ）  

    A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品[                                     B．雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)發(fā)生變性

C．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1) Ti(BH₄)₂是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)_______。

②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

 (2) 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂＋3H₂2NH₃實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。

A． NH₃分子中N原子采用sp³雜化

B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃沸點(diǎn)比PH₃高

C．[Cu (NH₃)₄]^2＋離子中，N原子是配位原子

D．CN^－的電子式為[:C┇┇N:]^－

(3) 2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子(填“極性”或“非極性”)。

②1 mol C₆₀分子中，含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。

(4) MgH₂是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示，已知該晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積為_(kāi)_______cm³[a、N_A表示(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

則CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng)    d．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO₂為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

① 寫(xiě)出Cr₂O與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因：____。

(2) 將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

② CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

用水吸收該氣體可得ClO₂溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會(huì)影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請(qǐng)寫(xiě)出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO₂)的離子方程式：______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO₃樣品6.0 g，通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)量的Fe^2＋再用0.050 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋===Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe^2＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

試計(jì)算ClO₂的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：

(1) 化合物C的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。

(2) 反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

Ⅰ. 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

Ⅱ. 與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4) 產(chǎn)物普羅帕酮中會(huì)混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C₂₁H₂₇O₃N)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5) 化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)結(jié)合流程信息，寫(xiě)出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H₂C==CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：          。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：          。

（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

（4）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：          。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。

（6）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

.T₁℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)C(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25  mol

C.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)

D．溫度為T(mén)₂℃時(shí)(T₁>T₂)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶體的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是                               

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe^2＋