一定條件下,通過下列反應可實現燃煤

煙氣中硫的回收：SO_2(g)+2CO_(g)  2CO_2(g)+S_(l)　ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正

確的是 (　    )

A．平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO₂的轉化率

D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ�

惰性氣體　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉化率的是                                          (　　)

A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

一定條件下反應2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達到平衡

狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成nmolA₂，同時消耗2n molAB

B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                 (　　)

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應容器中Y的質量分數不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷PM_2.5的酸堿性為             ，試樣的pH值                         。

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                         ；

②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是                         ；

a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO₃

（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10^-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據                 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為       。

氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得

溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________；

（2）估算該反應的平衡常數________(列式計算)；i

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或

“不變”)，平衡將向________移動。

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，500 K、30 MPa下n(NH₃)、n(H₂)和n(N₂)隨時間變化的關系如圖所示

請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或  “Ⅲ”)．

（2）關于t₂時刻的說法正確的是________．

A．t₂時該反應達到平衡狀態(tài)

B．t₂時Ⅱ和Ⅲ代表的物質反應速率相同

C．t₂時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3∶1∶2

D．t₂時氨氣與氫氣的物質的量相同

（3）對于Ⅱ所代表的物質，其逆反應速率最大的點是________(填“c”、“d”或“g”)；對于Ⅰ所代表的物質，其正反應速率最小的點是________(填“a”、“e”或“f”)．

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t₃時刻，此時n(H₂)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是________．

A．673 K           B．273 K

C．373 K           D．1073 K

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________.已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是________熱反應．

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________.

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．

a．及時分離出NO₂氣體

b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體

積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

①b＜f    ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%　③該反應的ΔS＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個           B．3個           C．2個            D．1個

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

   A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大      D．降低溫度，Y的轉化率增大