研究性學(xué)習小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。
(1)根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(濃)==Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制備SO₂氣體。
①用簡圖(下圖)在方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習小組進行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究。
（1）檢驗火柴頭中含有硫 將兩根火柴放在如下圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。據(jù)此回答下列問題：
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有___________
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有___________（填標號）
A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水 C．稀溴水 D．燒堿溶液
③某同學(xué)提出用如下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：
ⅰ、當圖中所示火柴頭燃燒完，立即移出火柴；
ⅱ、__________________________

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：________________。可以證明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na₂CO₃溶液
(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是________。
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
(1)【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。
(2)【實驗探究】

(1)用簡單的實驗證明在氨水中存在NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-的電離平衡(要求寫出簡單操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。 _________________________________。
(2)老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學(xué)生設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸。藥品為冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認為：
①設(shè)計的理論依據(jù)是_______________________________________；
②實驗的簡要步驟是_______________________________________；
③需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是__________________________________；
④推斷與分析：由于___________________________，說明________________，所以醋酸是弱酸。

課題式學(xué)習是研究性學(xué)習的一種基本方式，其學(xué)習模式為

鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，某課外活動小組在學(xué)習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質(zhì)。請你幫助他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。
(1)儀器：膠頭滴管，________(你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器)。
(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)