一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

 A．CO₂(g)＋2NH₃ (g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)  ΔH＜0

  B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0

  C．CH₃CH₂OH(g)CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)  ΔH＞0

  D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH==CH₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＜0

右圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖，該電池工作時，有關(guān)說法正確的是

  A．木炭棒應與玩具電機的負極相連

  B．炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應是：O₂+4e^-=2O^2-

  C．鋁罐將逐漸被腐蝕

  D．因為一開始反應就會生成大量氯氣，該電池有一定

   的危險性

下圖為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電的負極      

B．c極發(fā)生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板            

D．e極發(fā)生還原反應

   而與具體反應進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列

   關(guān)系錯誤的是        

  A．A→F，△H = - △H ₆                 

  B．△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H ₆=1

  C．C→F，|△H| = |△H ₁+△H ₂+△H ₆ |

  D．△H ₁+△H ₂+△H ₃  = -△H ₄-△H₅-△H ₆

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是

   A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

   B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

   C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

   D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進行，達到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動的是

   A．增加C的質(zhì)量          B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

   C．加入催化劑            D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和

     2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V(D)=0.2mol·L^-1·min^-1，

     下列說法正確的是

    A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%            B．x = 4

    C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol           D．平衡時氣體壓強比原減小

恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始濃度相近的A

     和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

   A．⑴的K<1      B．⑵的K≈1      C．⑶的K>1      D．以上三種可能全對

反應3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L^-1·s^-1          B．v (B)=0.3 mol·L^-1·s^-1   

C．v (C)=0.5 mol·L^-1·s^-1            D．v (D)=0.4 mol·L^-1·s^-1 

在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）達到平衡的標志是(N_A代表阿伏加德

    羅常數(shù))

  A．單位時間生成N_A的A₂同時生成N_A的AB        

  B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

  C．單位時間生成2N_A的AB同時生成N_A的B₂    

  D．單位時間生成N_A的A₂同時生成N_A的B₂