科目: 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+ H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目: 來(lái)源: 題型:
在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
A.Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO+H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能確定的離子是 A13+ 、Na+、K+和C1—
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列鑒別方法可行的是
A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
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科目: 來(lái)源: 題型:
能在溶液中大量共存的一組離子是
A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO
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科目: 來(lái)源: 題型:
在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO B. Al3+、 NH、 Br- 、Cl-
C.K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO D.Na+、K+ 、SiO、Cl-
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ( )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na+CO
B.Al(OH)3酸式電離 Al(OH)3===H++AlO+H2O
C.NaHS溶于水HS-的電離 HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHCO3加熱熔化 NaHCO3===Na++HCO
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科目: 來(lái)源: 題型:
寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)NaHSO4______________________________________________________________;
(4)NaHCO3______________________________________________________________;
(5)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(6)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是( )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至100℃,再測(cè)pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D.配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
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