能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                 (　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃ ↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋CO===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋ H₂O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

在復(fù)鹽NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH+Fe³⁺+ 2SO+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ 3SO+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH+ Fe³⁺+3SO+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

B．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO+H₂O

C．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、C1^—、NO₂^－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na^＋、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2—  

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

  D．X中不能確定的離子是 A1³⁺ 、Na^＋、K^＋和C1^—

下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^-          B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO         D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO           B． Al³⁺、 NH、 Br^- 、Cl^-

C．K⁺ 、Cr₂O、CH₃CHO、 SO     D．Na⁺、K⁺ 、SiO、Cl^-

下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na₂CO₃溶于水　Na₂CO₃===Na＋CO

B．Al(OH)₃酸式電離　Al(OH)₃===H^＋＋AlO＋H₂O

C．NaHS溶于水HS^－的電離　HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

D．NaHCO₃加熱熔化　NaHCO₃===Na^＋＋HCO

寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式

（1）H₂SO₄________________________________________________________________；

（2）H₂CO₃________________________________________________________________；

（3）NaHSO₄______________________________________________________________；

（4）NaHCO₃______________________________________________________________；

（5）NaHSO₄(熔融)________________________________________________________；

（6）Al₂O₃(熔融)__________________________________________________________。

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH₃COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．先測(cè)0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)