下列敘述正確的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質(zhì)量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH₃>HBr

C．還原性：As^3－>S^2－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z元素原子序數(shù)的關(guān)系是(　　)

A．X＞Y＞Z  B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y  D．Z＞Y＞X

A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　                B．A₂B

C．B₃A₂                                 D．B₂A₃

下列各項中表達正確的是(　　)

A．F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．H₂O分子的球棍模型：

下列敘述不正確的是(　　)

A．原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n²個(n為電子層)

B．同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C．如果原子只有一個電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過2個

D．1～18號元素，每層電子數(shù)都滿足2n²個電子的元素只有2種

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應 2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A．減小NO₂的濃度　　　 B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度

(2)17 ℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。計算反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列空白：

(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min內(nèi)平均反應速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡狀態(tài)，可推測實驗2中還隱含的條件是______________________。

(3)設實驗3的反應速率為ν₃，實驗1的反應速率為ν₁，則ν₃________ν₁(填“>”“＝”或“<”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“>”“＝”或“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________(填“吸熱”“放熱”)反應；理由是______________________________________。

在450 ℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1

(1)該反應500 ℃時的平衡常數(shù)________450 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃時，在一2 L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________________。

(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達)，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃物質(zhì)的量

(4)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向裝置中再充入N₂

b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑

d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450 ℃時反應進行至15 min時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

(6)450 ℃時，另一2 L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：

n(SO₂)＝0.4 mol，n(O₂)＝0.2 mol，n(SO₃)＝0.8 mol，則此時該反應向________進行(填“正反應方向”“逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。