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下列敘述正確的是(  )

A.同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質(zhì)量最大

B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C.同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

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已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(  )

A.原子半徑:As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr

C.還原性:As3>S2>Cl

D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(  )

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z元素原子序數(shù)的關(guān)系是(  )

A.X>Y>Z  B.Y>X>Z

C.Z>X>Y  D.Z>Y>X

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A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個,則A、B可形成(  )

A.AB                         B.A2B

C.B3A2                                 D.B2A3

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下列各項中表達正確的是(  )

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.H2O分子的球棍模型:

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下列敘述不正確的是(  )

A.原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(n為電子層)

B.同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C.如果原子只有一個電子層,該原子的質(zhì)子數(shù)不超過2個

D.1~18號元素,每層電子數(shù)都滿足2n2個電子的元素只有2種

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(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應 2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時,下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.減小NO2的濃度    B.降低溫度

C.增加NO2的濃度  D.升高溫度

(2)17 ℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.030 0 mol·L-1c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K

(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應,制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

實驗序號

時間濃度溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800°C

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800°C

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800°C

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820°C

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列空白:

(1)在實驗1中,反應在10 min~20 min內(nèi)平均反應速率為________mol·L-1·min-1

(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經(jīng)20 min就達到平衡狀態(tài),可推測實驗2中還隱含的條件是______________________。

(3)設實驗3的反應速率為ν3,實驗1的反應速率為ν1,則ν3________ν1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________(填“吸熱”“放熱”)反應;理由是______________________________________。

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在450 ℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1

(1)該反應500 ℃時的平衡常數(shù)________450 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)450 ℃時,在一2 L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間是________________。

(3)據(jù)圖判斷,反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達),10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2

b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑

d.升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450 ℃時反應進行至15 min時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。

(6)450 ℃時,另一2 L容積不變的密閉容器中,測得某時刻各物質(zhì)的量如下:

n(SO2)=0.4 mol,n(O2)=0.2 mol,n(SO3)=0.8 mol,則此時該反應向________進行(填“正反應方向”“逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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同步練習冊答案