用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

反應(yīng)2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝____________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23 g NO₂吸收16.95 kJ熱量。N₂與O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)18 g葡萄糖與適量O₂反應(yīng)，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。葡萄糖燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O。已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ。SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(4)下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(5)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₁＝－867 kJ·mol^－1①

2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ·mol^－1②

寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式________。

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

已知在25 ℃、101 kPa條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁<ΔH₂

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1、495 kJ·mol^－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH ＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－485 kJ·mol^－1

由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(硅)

寫出SiCl₄的電子式：________；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

一定條件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B—→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________(用離子符號表示)。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。