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用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)

ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

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依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng),生成CO2和液態(tài)水,放出280.4 kJ熱量。葡萄糖燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(4)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(5)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ·mol-1

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________。

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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已知在25 ℃、101 kPa條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)

ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=+484 kJ·mol-1

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列說法正確的是(  )

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

ΔH =-485 kJ·mol-1

B.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

ΔH=+485 kJ·mol-1

C.2H2(g) + O2(g)===2H2O(g)

ΔH=+485 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-485 kJ·mol-1

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由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅)

寫出SiCl4的電子式:________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

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一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B—→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________(用離子符號表示)。

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。

請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示__________、__________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?__________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?____________,理由是_________________________________________________________;

(2)圖中ΔH=__________kJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________;

(4)已知常溫下,1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。

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