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某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO,對該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗,實(shí)驗操作和現(xiàn)象如下表:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 | 溶液變藍(lán) |
(2) | 另取少量溶液滴加過量氯水,再加入CCl4溶液,振蕩,靜置 | 上層無色,下層呈橙紅色 |
(3) | 取(2)上層溶液,加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,過濾 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
下列結(jié)論正確的是( )
A.可能含有Cl-、SO、SO B.肯定沒有Ba2+、Cl-、Br-
C.不能確定Na+、SO、SO D.肯定含有Na+、Br-、SO
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2013年12月12日,中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題:
(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中鐵元素為+2價,則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。
A.SO2既是氧化劑,又是還原劑
B.SO2是還原產(chǎn)物
C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)
D.SO2是氧化產(chǎn)物
(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾,實(shí)驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_______________________________________________________________。
(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;將濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO?________________(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液
D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水
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作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑,二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比,它不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)反應(yīng)時,ClO2生成ClO、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH=8時,ClO2被還原為________。
2亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl-除去,若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1,不再填寫):
(2)整個過程中的還原劑是________。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________。
(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg-1~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))
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(1)某反應(yīng)池發(fā)生“生物硝化”過程,利用O2將NH氧化成NO,如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖,其反應(yīng)如下所示:
請完成上述離子方程式的配平。
(2)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,若I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1,請組成一個配平的化學(xué)方程式
________KBrO3+________+________H2SO4―→________+________+________+________+________H2O
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H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(2)[2014·全國新課標(biāo)Ⅱ,27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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寫出本實(shí)驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________________。
(2)[2013·廣東理綜,32(3)]完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________↑。
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在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸,待反應(yīng)完全后,再加入1 mol·L-1 KNO3溶液25 mL,恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4+KNO3+H2SO4―→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平),則對該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5
B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是( )
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e-
D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+
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部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
C | C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料 |
E | 通常情況下,E沒有最高正化合價,其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分 |
F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為______________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗方法是____________________________;
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯______性,N的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(4)B~F各元素原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號表示)。
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