科目: 來(lái)源: 題型:
下圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________,
該反應(yīng)的氧化劑是____________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________________________;
同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象:________________________________________________________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有 色布條 | 干燥的有 色布條 | 濕潤(rùn)的有 色布條 | 濕潤(rùn)的有 色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有 色布條 | 濕潤(rùn)的有 色布條 | 干燥的有 色布條 | 干燥的有 色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。
向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到________,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞,將裝置D中的少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,說(shuō)明溴的非金屬性______碘。
(5)下列裝置中可以代替裝置F的是________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。
(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一,工藝流程如下圖所示,寫(xiě)出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性,其原因用離子方程式表示為_(kāi)___________。
(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)。
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8 mol·L-1
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3能發(fā)生水解,其離子方程式為S2O+2H2O===H2S2O3+2OH-
實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有________性。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)ΔH2=____________。
(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)___________。
(5)恒容條件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多,是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì):
(ⅰ)在25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ⅱ)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物
(ⅲ)1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
(ⅳ)核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
________________________________________________________________________(填序號(hào))。
a.肯定有碳碳雙鍵 b.有兩個(gè)羧基
c.肯定有羥基 d.有—COOR官能團(tuán)
(2)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A:________________________________________________________________________;
F:________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:A—→B____________;B—→E____________。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件:
E—→F第①步反應(yīng)___________________________________________________________。
(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(6)寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________
_______________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液一定為中性
B.在Na2S溶液中:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定條件下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等
B.由水電離的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液一定是堿性溶液
C.兩種難溶性鹽,Ksp較小的,其溶解度也一定較小
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在:
2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)=c(H+)+c(Na+)
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科目: 來(lái)源: 題型:
如圖所示,為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅,接通K后,使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是( )
A.b為直流電源的負(fù)極
B.f極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.e極材料為鐵片,f極材料的銅片
D.可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液
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科目: 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.在標(biāo)況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B.常溫常壓下,16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C.0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列描述正確的是( )
A.在pH=1的溶液中,NH、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑
D.向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則證明該溶液中含有SO
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